| Domaine | Science | Sous domaine | Science |
| Section | Scientifique | Option | Math-Physique |
| Discipline | Chimie | Classe | 6ème |
| Matériel didactique | Craies de couleur | Auteur | SCHOOLAP.COM |
| Objectif opérationnel | A la fin de la leçon l’élève doit être capable de calculer le pH de bases faibles. | ||
| Réference | G. BIKUBA, notion de chimie 5e, mediaspaul, Kinshasa 2010 p | ||
Activité initiale |
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Rappel Comment peut-on calculer le pH des bases fortes ? |
Rappel On peut calculer le pH des bases fortes : PH= 14 + log CB |
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Motivation Méthode interrogative ? |
Motivation Bases faibles. |
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Annonce du sujet Qu'allons nous étudier aujourd'hui ? |
Annonce du sujet Aujourd'hui nous allons étudier le pH de bases faibles. |
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Activité principale |
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a. Analyse Les bases faibles s’ionisent peu en libérant des ions OH- en solution aqueuse. EXEMPLE 1. NH4 OH ⇄NH+4 + OH- PH = 14- ½ log Kb + ½ log CB PH = 14 – ½ pkb + ½ log CB pkb = - log kb et kb= 10 -pkb |
a. Analyse Les bases faibles s’ionisent peu en libérant des ions OH- en solution aqueuse. EXEMPLE 1. NH4 OH ⇄NH+4 + OH- PH = 14- ½ log Kb + ½ log CB PH = 14 – ½ pkb + ½ log CB pkb = - log kb et kb= 10 -pkb |
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Synthèse |
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Comment peut –on calculer le pH des bases faibles ? Comment peut-on calculer le pkb ? |
PH = 14 – ½ pkb + ½ log CB pkb = - log |
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