| Domaine | Science | Sous domaine | Science |
| Section | Scientifique | Option | Biologie Chimie |
| Discipline | Chimie | Classe | 6ème |
| Matériel didactique | sucre, eau, tableau périodique | Auteur | SCHOOLAP.COM |
| Objectif opérationnel | L'élève sera capable de calculer la concentration molale d'une solution en utilisant les données de la formule appropriée. | ||
| Réference | Maîtriser la Chimie 4, KAMULONGWA M. et al, Loyola, Kinshasa, page 10 | ||
Activité initiale |
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a) Révision Qu'entendez-vous par la normalité? b) Motivation Citez d'autres expressions de concentration que vous connaissez? c) Annonce du sujet Chers élèves, à cette heure nous allons étudier : |
a) Révision La normalité d'une solution est le nombre d'équivalents chimiques du soluté pur dans un litre de solution b) Motivation Les autres expressions de concentration sont : la concentration molale, le pourcentage, etc. c) Annonce du sujet La concentration molale d'une solution |
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Activité principale |
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- Q'entendez-vous par la molalité d'une solution? - Quelle est l'unité de la molalité? - Quelles sont les formules de la molalité? - Expliquez ces termes: décamolale, molale, décimolale, centimolale, millimolale Exemple: On dissout 20g de saccharose dans 200mL d'eau. Calculer la molalité de la solution.
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II.2.4. CONCENTRATION MOLALE OU MOLALITE (M’) La molalité d’une solution est le nombre de moles du soluté pur contenu dans kilogramme de solvant. Elle s’exprime en mole parc kilogramme(mol/kg). FORMULES
Msiv(kg) ou msiv(g) :Masse du solvant en kilogramme ou en gramme. Remarque : Une solution est dite :
N.B : 1 dm2 = 1 L =1kg 1 cm = 1 ml =1g
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Synthèse |
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Qu'entendez-vous par la molalité d'une solution? |
Par la molalité, nous entendons le nombre de moles du soluté pur par kilogramme de solvant. |
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OU 
