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Relation entre αi et Ki

Rappel

Ionisez la molécule suivante :

H2SO4  ?

Hcl ?

Motivation

Qu’est-ce qui lie la mère et l’époux ?

Annonce du sujet

Qu'allons-nous étudier aujourd'hui?

Analyse

Relation entre αi et Ki

Application de la loi d’action de masse.

Comment écrire la relation ?

Comment s’applique la relation ?

Que devient Ki ?

Que permet cette relation ?

Comment devient Ki si m=n ?
 

L'ionisation des molécules suivantes :

H2SO4  ?

Hcl ?

La procédure d'ionisation

H2SO4 =  2H+2  2H+2+SO42-

Hcl = HCl -->H++Cl-

C’est la relation qui les unit.

Aujourd'hui, nous allons étudier la relation entre αi et Ki.

Analyse

Relation entre αi et Ki

Il y a une relation mathématique qui relie Ki au αi d'un électrolyte faible.

AmBn mAn+ nBm-

E.T. 1mol 0 0
Etat équation 1-αi /mol m αi mol n αi  mol
Concentration à l'équation (1-αi )/v (m αi )/v (n αi )/v

 

En appliquant la loi d’action des masses,

Application de la relation entre αi et Ki

Cette relation permet de calculer le αi pour une concentration donnée si on connait la Ki et vice-versa.

Si l’électrolyte est très faible, on a :

Elle permet aussi de déterminer l’influence de la dilution sur le αi

D’où, la règle de dilution d’Ostwald (le degré d’ionisation si V, C alors αi augmente.

Elle permet également de déduire la force des acides et des bases faibles.

Acides faibles Hr

Bases faibles (M OH)

Si m=n la relation Ki devient