Réaction acide base (suite)

Révision

A 100 cm³ d'acide net risque 9.10^-2N, on ajoute 200 cm³  de ce soude caustique 3.10^-2 N. Le Ph de la solution vaut :

1. 13,22     2. 13,10    3. 13,23    4. 13,03      5. 13,21

Motivation

Comment peut-on déterminer le Ph d'une solution résultante en fonction de volume ?

Annonce du sujet 

Qu'allons nous étudier aujourd'hui ?

Analyse

Exemples 

Tracez la courbe de neutralisation de 10 ml de la solution Hcl 1N à laquelle on ajoute : 0;2;5;8;9;99;10;10;01;10,1;12;15;18;20 ml de la solution de Na0H 1N. 

Révision

A 100 cm³ d'acide net risque 9.10^-2N, on ajoute 200 cm³  de ce soude caustique 3.10^-2 N. Le Ph de la solution vaut :

Réponse:  HNO₃ + NaOH         NaNO₃

Va = 100 cm³                                                 Vb = 200 cm³

Na = 0,09 N                                                   Nb = 0,3 N

NaVa =100 x 0,09 = 9  méq       NbVb = 0,03 x 200 = 60 méq

Ph = 14+log 60 60-9100x200 =

Ph = 14 +log 51300 = Ph = 14+log 0,17

Ph = 14-0,76955 = 13,23

Motivation

Le Ph d’une solution résultante d’une fonction de volume s’appelle la courbe de neutralisation

Analyse

3.3. Courbes de neutralisation

Lorsqu’on dose un acide par une base ou une base par un acide, il est possible de déterminer le Ph de la solution résultante en fonction du volume de réactif à ajouter.

Ph = F(v)

1. Courbes de neutralisation d’un acide fort par une base forte

                                           Acide : Dans le becher

                                           Base : Dans la burette

                                           On mesure le Ph de la solution contenue dans le becher

                                            Néq d’acide = NaVa1000

                                           Acide

• Avant le titrage : Ph = -log
• Avant le P.E : NaVa >NbVb, Ph= -log NaVa-NbVbVa+Vb
• Au P.E : NaVa=NbVb, Ph=7
• Après le P.E : NbVb>NaVa ; Ph= 14+log NaVa-NbVbVa+Vb

Remarque :

• Au PE : NaVa = NbVb = NselVsel et la masse du sel fermé au P.E

 : NaVa1000=NbVb1000

Représentation graphique

Ph

                                                                       V(ml)

                                          VE

Hcl                              + NaOH ------------------ Nacl+H₂O

Va = 10 ml                    Nb= 1N

Na = 1N                        Vb= NaVaNb=1.101=10 ml