Chers finalistes, préparez-vous pour le grand jour avec nos contenus !

Des items de toutes les options taillés sur mesure pour que vous prépariez mieux vos épreuves

Commencer l'apprentissage
LES GAZ REELS
Matériel didactique : Machine à calculer
Objectif opérationnel : A la fin de la leçon, l'élève sera capable de savoir la différence entre les gaz réels et d'autres lois.

Rappel

11,7 d'acétylène occupent un volume de 10/ (10-6 m3) à 50°C quelle est la pression du gaz?

Rappel

11,7 d'acétylène occupent un volume de 10/ (10-6 m3) à 50°C quelle est la pression du gaz?

V = 10 I = 10-6 m3

T = 50 + 273,15 = 313,150 K

R = 8, 314 j 

                  10-6 P = 0, 45. 8, 314 et 323, 15

P = 120900Pa 

Motivation

Un gaz qui va en dehors des lois citées s'appelle?

Motivation

Un gaz qui va en dehors des lois citées s'appelle le gaz réel.

Annonce du Sujet

Qu'allons-nous étudier aujourd'hui?

Annonce du Sujet

Aujourd'hui nous allons étudier les gaz réels.

Analyse 

Par quoi se distingue les lois étudiées et les gaz réels?

Quelle est l'équation de Van Der waals?

Analyse 

Les lois réelles se distinguent des gaz parfaits et d'autres lois de gaz par les points ci-après :

La pression trop faible;

Les interactions moléculaires non négligeables;

Le volume des molécules du gaz non nul.

Cependant, tenant compte des points pré-cités Van  Der waals apporte des correctifs à l'équation d'état des gaz réels :

Qu'est-ce que nous venons d'étudier?

Nous venons d'étudier les gaz réels.