PH de bases faibles

a. Analyse

Les bases faibles s’ionisent peu en libérant des ions OH^- en solution aqueuse.

EXEMPLE

1. NH₄ OH ⇄NH⁺₄ + OH^-

P^H = 14- ½ log Kb + ½ log CB

P^H = 14 – ½ pkb + ½ log CB

pkb = - log kb et kb= 10 ^-pkb

a. Analyse

Les bases faibles s’ionisent peu en libérant des ions OH^- en solution aqueuse.

EXEMPLE

1. NH₄ OH ⇄NH⁺₄ + OH^-

P^H = 14- ½ log Kb + ½ log CB

P^H = 14 – ½ pkb + ½ log CB

pkb = - log kb et kb= 10 ^-pkb