PH de solution solaire

Analyse

Le  P^H égal= 7, car il est indépendant de la concentration du sel

Ex :

1. NaoH + Hcl →Nacl + H₂₀

2. P^H d’un sel d’acide fort et de base faible.

P^H= 7- ½ pkb – ½ log ca

        EX :

 Hcl + Hcl →NH₄OH + NH₄cl + H₂₀

3. P^H d’un sel d’acide faible est de base forte.

P^H = 7+ ½ pka + ½ log cs

Ex :

CH₃COOH+ NaOH → CH₃ COONa + H₂₀

EXEMPLE

1. NH₄ OH ⇄NH⁺₄ + OH^-

P^H = 14- ½ log Kb + ½ log CB

P^H = 14 – ½ pkb + ½ log CB

pkb = - log kb et kb= 10 ^-pkb

4. P^H d’un sel d’acide faible et de base faible

 P^H = 7+ ½ pka - ½ pkb

N.B : le p^H depend de ka et kb

si pka = pkb ⇉ p^H = 7

si pka > pkb ⇉ p^H > 7

si pka ˂ pkb ⇉ p^H ˂7

Analyse

Le  P^H égal= 7, car il est indépendant de la concentration du sel

Ex :

1. NaoH + Hcl →Nacl + H₂₀

2. P^H d’un sel d’acide fort et de base faible

P^H= 7- ½ pkb – ½ log ca

        EX :

 Hcl + Hcl →NH₄OH + NH₄cl + H₂₀

3. P^H d’un sel d’acide faible est de base forte

P^H = 7+ ½ pka + ½ log cs

Ex :

CH₃COOH+ NaOH → CH₃ COONa + H₂₀

EXEMPLE

1. NH₄ OH ⇄NH⁺₄ + OH^-

P^H = 14- ½ log Kb + ½ log CB

P^H = 14 – ½ pkb + ½ log CB

pkb = - log kb et kb= 10 ^-pkb

4. P^H d’un sel d’acide faible et de base faible

 P^H = 7+ ½ pka - ½ pkb

N.B : le p^H depend de ka et kb

si pka = pkb ⇉ p^H = 7

si pka > pkb ⇉ p^H > 7

si pka ˂ pkb ⇉ p^H ˂7