Analyse
1. Généralités
1.1.Réaction de neutralisation
a. Définition : c’est toute réaction où intervient une substance à caractère acide et une autre ) caractère basique
Exemple :
1. Hcl + NaoH → Nacl + H2O
2. 2 koH + H2 So4 → K2 SO4 + 2H2O
b. Courbe de neutralisation
1. Définition : c’est le graphique portant en abscisse les volumes du réactif titré et en ordonner les valeurs de pH correspondants.
2. Importance : sert à suivre l’évolution du pH
3. Différentes courbes on a la courbe de :
Acide fort/base forte : AF/BF
Base forte / acide fort : BF/AF
Acide faible /base forte : Af /BF
Aide faible / base faible : Af / Bf
Base forte / acide faible : BF/ Af
Base faible / Acide faible : Bf /Af
Remarque : le programme de la 6e BC, prévoit que les tracées de 2 premières courbes.
1. L’acidimétrie
1. Définition : c’est le dosage d’une solution acide par une solution titrée de base.
2. Montage
3. Calcul théorique
Avant l’addition de la base VB= 0ml
La solution est Acide
PH = log NA
dès l’addition de base.
Analyse
1. Généralités
1.1.Réaction de neutralisation
a. Définition : c’est toute réaction où intervient une substance à caractère acide et une autre ) caractère basique.
Exemple :
1. Hcl + NaoH → Nacl + H2O
2. 2 koH + H2 So4 → K2 SO4 + 2H2O
b. Courbe de neutralisation
1. Définition : c’est le graphique portant en abscisse les volumes du réactif titré et en ordonner les valeurs de pH correspondants.
2. Importance : sert à suivre l’évolution du pH
3. Différentes courbes on a la courbe de :
Acide fort/base forte : AF/BF
Base forte / acide fort : BF/AF
Acide faible /base forte : Af /BF
Aide faible / base faible : Af / Bf
Base forte / acide faible : BF/ Af
Base faible / Acide faible : Bf /Af
Remarque : le programme de la 6e BC, prévoit que les tracées de 2 premières courbes.
1. L’acidimétrie
1. Définition : c’est le dosage d’une solution acide par une solution titrée de base.
2. Montage
3. Calcul théorique
Avant l’addition de la base VB= 0ml
La solution est Acide.
PH = log NA
dès l’addition de base.
