ANALYSE CHIMIQUE QUANTITATIVE(suite)

a) Révision : on donne les Eo suivants: 

Zn²⁺ + 2e^- --->Zn, Eo= -0,762V

Ay⁺ + e^- ---> Ay , Eo=+0,799V

la f.e^-.m de le cellule: Zn/zn²⁺(0,01M) // Ag⁺(0,3M) /Ag est la suivante: 1. 0,10V, 2. 1,59V, 3. 1,56V, 4. 1,65V, 5. 1,47V.

b) Motivation: comment appel-t-on la détermination de la composition quantitative d'un élément? 

c) Annonce 

Qu'est-ce que nous allons étudier aujourd'hui ?

II. Analyse

A quoi consiste l'analyse gravimetrique?

Quelles sont les conditions à observer en gravimétriès ? 

Quelles sont les classes des rélectifs precipitants ?

SYNTHESE 

CFR DEVELOPPEMENT 

Exemple : Dosage du calcium.

4.Facteur d'analyse (F): Il correspond au rapport des masses molaires, multplice par l'inverse des rapport stochiametriques.

7. Classes de réactifs précipitante 

1. Réactifs inonganique

2. Réactifs readucteurs 

3. Réactifs organiques 

8. Avantages et inconvénients

-L'avantage est qu'elle est très précise. 

- les inconvénients sont que le temps de la manipulation est très long et qu'elle est une méthode delécote, car elle necessifs de nombreuse étapes de sepraton.

1) Principe: le cas est précipité son forme CaC2oO4 Ca²⁺ + C2O4^2- -----> CaC₂O4. L'oxalante de la cristalise avec une molécule d'H2O.(CaC2O4.H2O. CaC2O4. H2O ----> CaO+H2O + CO2 ----> (à 500°c) 

2CaC2O4.H2O----> 2CaCO3 + 2 CO  H2O

2) Mode opératoire 

• peser l'échantillon: 1,500g
• Ajouter dans le becter 20ml de Hcl AN.
• Filtrans et lavors le filtre avec H2O distillée 
• Ajoutons au filtrat 3 gouttes de méthylorage 
• chauffons la solution pour climiner le CO2 
• Ajouton 20ml de (NH4)2C2O4 0,5N.
• chauffons sans cesse eragoutantes L'NH42N goutte à goutte jusqu'au virage.
• laissons refroidin et ffiltrer sur le paper filtre.
• pesons 1,25g.

3) calculs

soit la précipité: 1,25g