Définition et calcul de N.O

Rappel:

1) Ionisez les composés suivantes : a) FeCl3, b) Ca(OH)2

2) Citez quelque électrolytes forts et faibles

Motivation 

Soit l'ionisation de Fecl3 et Ca (OH)2, ils apparaissent sous quelle forme au second membre? 

Que peut-on dire de ces composés ? 

Annonce 

Qu'allons-nous étudier aujourd'hui ? 

Analyse 

Qu'est-ce que l'étage d'oxydation de l'élément? 

Etape d'oxydation est le nombre d'électrons perdus ou gagnés par cet élément depuis son état fondamentale.

Homo-nucléaire c a d: combinaison avec lui-même

Quel est l'E.O d'un élément à l'état ionique?

Quel est le E.O de H? 

Synthèse 

Qu'est-ce qu'une réaction rédox? 

Quels sont les étages d'oxydation des composés suivants : 

a) NH⁺4, b) Cl^-, c) N2, d) H dans HNO3; e) H dans Hcl

Rappel

a) FeCl3-----> Fe³⁺ +3Cl^-

b) Ca(OH)2----> Ca²⁺ + 2OH^-

Les électrolytes forts par exemples : HCl, NaOH, KOH,H2SO4

Les électrolytes faibles par exemples: HF, H3PO4, Ca(OH)2, Fe(OH)3...

Lors de l'ionisation de FeCl3 et Ca(OH)2: ils apparaissent au second membre sous forme d'ions ou charges électriques

si nous observons le FeCl3 et Ca(OH)2, ils ont changé  leurs natures depuis leur état fondamentale.

Aujourd'hui nous allons étudier la réaction au cours de la quelle il y a modification d'étage d'oxydation 

4.1.ETAGE D'OXYDATION (E.O) AU NOMBRE D'oxydation (N.O)

Définition : l'étage d'oxydation de l'élément est la charge qu'acquiert l'élément engagé en liaison , en considérant le transfert total entre l'électronégativité et l'électropositivité.

2. Calculs d'étage d'oxydations 

Dans les calculs l'étages d'oxydations, on s'acquitte des principes suivants:

1. L'étage d'oxydation de tout élément à l'état fondamentale ou en combinaison homo-nucléaire  est égal à zéro (0) Ex: Na=0; K=0; Ca=0....

2. L'Etage d'oxydation d'un élément à l'état ionique est égale à sa charge électrique. 

3. L'Etage d'oxydation de l'hydrogène autre celui precisé par principe (1e) est de -1. vis-a-vis d'un métal est +1 vis-a-vis d'un non-métal

Ex: H: E.O=0

H: vis-à-vis de non-métal : EO=+1

Une réaction rédox est une réaction au cours de laquelle il y a modification d'étage d'oxydation.

a) H dans HNO3= E.O=+1; b) H dans HCl: E.O=+1