Équilibre ionique (théorie d’ionisation)

Rappel

Qu’est-ce qu’une solution ?

Comment définit-on une dilution ?

Motivation

Si nous plaçons deux objets de même masse sur les plateaux d’une basse, pas sera-t-il?

Annonce du sujet

Qu'allons-nous étudier aujourd'hui?

Analyse

Qu'est-ce que l'ionisation?

Ecrivez l’équation d’ionisation!

Qu’est-ce qu’un électrolyte ?

Qu'est ce que non-électrolyte?

III. SYNTHESE 

Cfr analyse

Application 

Quels sont les types d'électrolytes? 

Une solution est un mélange homogène d’un solvant et d’un soluté.

Elle est la diminution de la concentration de la solution par l’ajout d’un autre volume.

Si nous plaçons deux objets de même masse sur les plateaux d’une basse, Il y aura équilibre des masses.

Aujourd'hui, nous allons étudier l’équilibre ionique.

Ionisation ou dissociation ionique.

Définition : l’ionisation d’un composé en solution aqueuse est la scission ou la décomposition de ce composé en ses ions constitutifs.

Equation d’ionisation

Soit un composé du type AmBn se dissociant dans l’eau. L’équation d’ionisation de ce composé s’écrit :

AmBn ⇌ AmBn ⇌ mAⁿ⁺+nBm^-

Solide dissout   aqueux

Ex:

• H2SO4---> 2H⁺+SO₄^2-
• Ca(OH)₂-->Ca²⁺+2OH^-
• NaCl-->Na⁺+Cl^-
• AgCl><Ag⁺+cl^-
• CH³COOH><CH₃COO+H⁺

Notion d’électrolyte

Définition : un électrolyte est une substance qui se dissocie à l’état fondu ou dissous dans l’eau en ses ions dont le déplacement constitue le courant électrique., les électrolytes comprennent les bases, les sels et les acides.

Ex : NaOH, Kcl, H2SO4, CH3COOH

Une substance qui se dissout dans l’eau sous forme moléculaire c'est-à-dire sans production des ions, est un non-électrolyte.

Ex : le sucre, CH3OH

Types

On distingue principalement deux types d’électrolytes : l’électrolyte fort et l’électrolyte faible.

Cfr analyse