Rappel
Définir un acide et une base selon Bronsted?
Motivation
Que dit-on lorsqu’un homme et une femme se marient ?
Annonce du sujet
Qu'allons-nous étudier aujourd'hui?
Analyse
Qu’est-ce qu’un ampholyte ?
Qu’est-ce qu’une relation protéolyse ?
Qu'est-ce qu'une relation autoprotolyse ?
SYNTHESE
Ecrire le couple Acide-base de l’équation : CH3COOH⇌CH3COO-+H+ ?
Un acide est un donneur de protons.
Une base est une substance qui en solution capte les protons (accepteurs de protons).
Ils forment un couple.
Aujourd'hui, nous allons étudier le couple base-acide.
Couple base acide
Selon Bronsted, à tout acide correspond une base appelée base conjuguée et inversement. L’acide et base conjuguée ou l’acide conjugué et la base est fortement le couple acide-base noté Acide/base :
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Ex : CH3COOH⇌H++CH3COO-
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HCl⇌H++Cl-:HCl/Cl-
Ampholyte ou amphotère.
C'est l’ionisation du polyacide H2SO4HSO4- H++HSO4-
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H2SO4⇌H++SO42-
L’ionisation HSO4- est une base ou un acide suivant le milieu. De ce fait, il est appelé ampholyte. Donc un ampholyte est une entité chimique qui peut perdre ou fixer un proton.
Relation protéolyse
Selon Bronsted, la relation entre acide et base est un simple transfert de protons de l’acide vers la base, il s’agit de la relation protéolyse.
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Ex : CH3COOH+H2O⇌CH3COO-+H3O+
D’une façon générale on a : acide1+base2⇌base1+acide2
Relation autoprotolyse
C’est une relation au cours de laquelle l’une des molécules d’une même espèce chimique agit comme acide et l’autre comme base.
Ex : H2O+H2O⇌H3O++OH-
CH3COOH/CH3COO-
