I. Introduction
a) Révision
Qu'est-ce que vous aviez étudié en 3ème, 4ème comme science de transformation de matière?
b) Motivation
Quelles sont les notions préliminaires de la chimie?
C) Annonce du sujet
A présent nous allons étudier les notions de concentration.
II. Développement
a) Analyse
Qu'est-ce que la concentration?
Quelles sont les expressions de sa concentration ?
Qu'est-ce que la concentration massique?
Quelle est en g ( l la [ ] d'une solution de Nacl qui contient u, z dans 200ml de solution.
Une solution de H2SO4 en contient 1,96g/l. Quelle masse d'acide y a-t-il dans 25 ml de solution.
C'est quoi le % ?
Ex1: Une solution d'acide nutrique ( HNO3) a 60% en masse.
Ex2 : Soit l'eau de mer a 2,5 % masse de Nacl quelle masse de sel pur obtient par évaporation de 5 kg d'eau de mer ?
I. Introduction
a) Révision
En 3ème, 4ème comme science de transformation de matière nous avions étudié la chimie.
b) Motivation
Notion de concentration
II. Développement
a) Analyse
I. Notion de concentration
Est la quantité en gramme en mol ou en Eq Chi par l'unité de volume ou de masse de solution ou de solvant.
I.1 Expression de la [ ]
1. Concentration massique ( g/l )
C'est la masse en gramme du solute pur en litre de solution
C = m/v m= V. C
Donnée inc Form
m = 11,7g C=? C = m/v
v = 200 ml
0,2 l = 2 . 10-1 l
solution
C = 11,7/2.10-1 = (117 .10-1 . 10+1)/2 = 117/2 = 58,5g/l
2) Donné Inc Form
C= 1,96 g/l m =? m= C . V
v = 25 ml
solution
m= 1,96 . 25 = 0,04
Pourcentage
Est la masse en soluté dans 1 ou g de solution
% = ms/mts * 100
ms = (% . mts)/100
mts = ( ms . 100)%
mt = ms + mslv
Exercices
HNO3 = 60 g
H2O = 40 g
100 g = 100% solution
Donnée Inc Form
% = 25 % ms = ? (ms * mt )/100
mts = 5 kg = 5000g
Solution
ms = (2,5 . 5000) / 100 = 125 g
