Equilibrage d'une équation chimique

I. Introduction

a) Révision

Qu'est ce que nous avions étudié la fois passée ?

b) Motivation

Qu'est-ce qu'il faut pour que l'équation soit la même?

c) Annonce du sujet

A présent nous étudions l'équilibrage d'une équation chimique.

II. Développement

a) Analyse

Quand est ce qu'une équation chimique est dite équilibrée?

Nous avons combien des méthodes pour équilibrer une équation?

Quelles sont les règles pour la méthode algébrique?

Qu'est ce qu'il faut pour équilibrer une équation des oxydas réducteur?

Qu'est ce qu'une oxydation?

Donnez un exemple de l' oxydation

I. Introduction

a) Révision

Les relations d'expression

b) Motivation

Pour que l'équation soit la même il faut les équilibrer

II. Développement

EQUILIBRAGE D'UNE EQUATION CHIMIQUE

Une équation chimique est dite équilibrée si elle contient un même nombre d'atome de chaque type dans ces deux nombres.

EX: 4 Al + 3O₂ => OAL₂ O₂

Il existe 3 méthodes équilibrées dans une équation :

- Méthode de tatotement

- Méthode algébrique

- Méthode oxydo - réduction

1. Méthode Algébrique

Pour cette méthode les règles sont suivates :

- Réprésenter les coéfficients inconnus par des lettres.

EQ : aH₂ + CO₂ => CH₂O 

Eléments                   Equation

H                               2a = 2c

O                                2b = c

Admetons que a =1

              2a = 2c              2b = c

              2 . 1 = 2c           2b = 1

              2= 2c = 2/2          b = 1/2

             c = 1

Plaçons à l'équation les valeurs a, b, c 

1H₂ + 1/2 O₂ => 1 H₂O

2H₂ + 2/2 O₂ =>2 H₂O

2H₃ +  O₂ => 2 H₂O

2. Equilibre d'une équation d'oxygène réducteur

Pour équilibrer une équation en réduction il existe deux méthodes :

     1. La méthode de nombre oxydation

      2. La méthode demi équation

              1. Oxydation

C' est la fixation de l'oxygène sur un corps simple ou un corps composé 

Ex : 4 Na + o2 => 2 Na₂O

Na = est un réducteur : tout corps capable de fixer l'oxygène s'appelle réducteur.