Chers finalistes, préparez-vous pour le grand jour avec nos contenus !

Des items de toutes les options taillés sur mesure pour que vous prépariez mieux vos épreuves

Commencer l'apprentissage
exercices

a) Rappel: 

-Quelle est l'unité de la quantité de matière 

-En quelle unité exprime t-on masse? 

b) Motivation 

Lorsqu'un problème n'a pas une solution, il est exercice

c) Annonce 

Qu'allons-nous voir aujourd'hui?

II. DEVELOPPEMENT

1)  Calculez le nombre de moles contenu dans 12, 04.1019 atomes de potanum.

2) Une mole d'atomes de carbone à une masse de : 

a) 6,02.1023g. b) 1,66.10-24g . c)12g. d) 1g, e) 2.10-26g.

3) Calculez le nombre de moles contenu dans 0,49g de H2SO4.

4) Calculer la masse d'une molécule d'acide sulferique. 

5) on considère 9  grammes d'eau 

a) combien y a t-il de mole(s) d'eau?

b) combien y-a-t-il de mole(s) d'atome de H?

c) Combien y-a-t-il d'atome d'H.

III. SYNTHESE

Calculez le nombre de mole du sel de moh ? pg 8 chimie 6e

IV. APPLICATIONS

Combien y-a-il d'atome d'hydrogène dans une molécule de sel de moh 

L'unité de la quantité de matière est le "mol".

La masse est exprimée en g ou kg..

il est exercice.

L'exercices sur les notions de base.

1) n= N/NA = 12,04.1019 / 6,02.1023

n= 2.10-4 mol de k.

2) La masse atomique du carbone = 12, donc la masse molaire ou la masse d'un mole de carbone = 12g.

3) n= m/Mm = 0,49/98 = 0,005 mol 

4) Mr= 98 => Mm =98g/ mol

solution

Formule de l'eau = H2O

Mr de  HO = 18g/mole.

a) n= m/Mm = 9g/ 18 = 0,5 mole de H2O.

b) 18g d'eau contient 2g d'H, 1g d'eau contient 2/18 g d'H 9g d'eau contient 2 x 9 /18 = 1mole d'atome d'H.

n= m/Mm soit = 7, 84g / 392 g par mole

n= 0,02 mol