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Théorie acide-base(suite)

Rappel

Quelle est la forme hydratée de l’ion H+?

Motivation

H2SO4 et NaOH sont de quels types de composés ?

Annonce du sujet

Qu'allons-nous voir aujourd'hui?

Analyse

Qu’est-ce qu’un acide d’Arrhenius ?

Quelle est l’insuffisance de cette théorie ?

Qu’est-ce qu’un acide de Bronsted Conwy ?

Qu’est-ce que la théorie de Lewis ?

III. Synthèse 

Qu’est-ce qu’un acide selon Arrhenius ?

Base

Une base est une substance qui, en solution capte les protons (accepteurs de protons).

Selon Bronsted, les acides et les bases peuvent êtres des molécules neutres ou des ions.

Ex :

1) CH3COOHCH3COO-+H+ (acide)

2) HClH++Cl- (acide)

3) H2OH++OH- (base)

4) NH3+H+⇌NH4+

5) H2O+H+  H3O+

6)OH-+H+ H2O

Théorie de Lewis

Acide

Un acide est un accepteur de doublets électroniques ou de paires d’électrons.

Base

C'est un donneur de doublets électroniques.

C’est une substance qui libère le H+ en solution aqueuse.