Rappel
Quelle est la forme hydratée de l’ion H+?
Motivation
H2SO4 et NaOH sont de quels types de composés ?
Annonce du sujet
Qu'allons-nous voir aujourd'hui?
Analyse
Qu’est-ce qu’un acide d’Arrhenius ?
Quelle est l’insuffisance de cette théorie ?
Qu’est-ce qu’un acide de Bronsted Conwy ?
Qu’est-ce que la théorie de Lewis ?
III. Synthèse
Qu’est-ce qu’un acide selon Arrhenius ?
Base
Une base est une substance qui, en solution capte les protons (accepteurs de protons).
Selon Bronsted, les acides et les bases peuvent êtres des molécules neutres ou des ions.
Ex :
1) CH3COOH⇌CH3COO-+H+ (acide)
2) HCl⇌H++Cl- (acide)
3) H2O⇌H++OH- (base)
4) NH3+H+⇌NH4+
5) H2O+H+ ⇌ H3O+
6)OH-+H+⇌ H2O
Théorie de Lewis
Acide
Un acide est un accepteur de doublets électroniques ou de paires d’électrons.
Base
C'est un donneur de doublets électroniques.
C’est une substance qui libère le H+ en solution aqueuse.
