PH de bases faibles

6ème Math-Physique - Chimie

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Domaine	Science	Sous domaine	Science
Section	Scientifique	Option	Math-Physique
Discipline	Chimie	Classe	6ème
Matériel didactique	Craies de couleur	Auteur	SCHOOLAP.COM
Objectif opérationnel	A la fin de la leçon l’élève doit être capable de calculer le pH de bases faibles.
Réference	G. BIKUBA, notion de chimie 5e, mediaspaul, Kinshasa 2010 p
Activité initiale
Rappel Comment peut-on calculer le p^H des bases fortes ?		Rappel On peut calculer le p^H des bases fortes : P^H= 14 + log CB
Motivation Méthode interrogative ?		Motivation Bases faibles.
Annonce du sujet Qu'allons nous étudier aujourd'hui ?		Annonce du sujet Aujourd'hui nous allons étudier le pH de bases faibles.
Activité principale
a. Analyse Les bases faibles s’ionisent peu en libérant des ions OH^-en solution aqueuse. EXEMPLE 1. NH₄ OH ⇄NH⁺₄ + OH^- P^H= 14- ½ log Kb + ½ log CB P^H = 14 – ½ pkb + ½ log CB pkb = - log kb et kb= 10 ^-pkb		a. Analyse Les bases faibles s’ionisent peu en libérant des ions OH^-en solution aqueuse. EXEMPLE 1. NH₄ OH ⇄NH⁺₄ + OH^- P^H= 14- ½ log Kb + ½ log CB P^H = 14 – ½ pkb + ½ log CB pkb = - log kb et kb= 10 ^-pkb
Synthèse
Comment peut –on calculer le p^H des bases faibles ? Comment peut-on calculer le p^kb?		P^H = 14 – ½ pkb + ½ log CB pkb = - log