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PH de bases faibles
Domaine Science Sous domaine Science
Section Scientifique Option Biologie Chimie
Discipline Chimie Classe 6ème
Matériel didactique Craies de couleur Auteur SCHOOLAP.COM
Objectif opérationnel A la fin de la leçon l’élève doit être capable de calculer le pH de bases faibles.
Réference G. BIKUBA, notion de chimie 5e, mediaspaul, Kinshasa 2010 p
Activité initiale

Rappel 

Comment peut-on calculer le  pH des  bases fortes ?

Rappel

On peut calculer le pH des bases fortes : 

 PH= 14 + log CB

Motivation

Méthode interrogative ?

Motivation

Bases faibles.

Annonce du sujet

Qu'allons nous étudier aujourd'hui ?

Annonce du sujet

Aujourd'hui nous allons étudier le pH de bases faibles.

Activité principale

a. Analyse

Les bases faibles s’ionisent peu en libérant des ions OH- en solution aqueuse.

EXEMPLE

1. NH4 OH ⇄NH+4 + OH-

PH = 14- ½ log Kb + ½ log CB

PH = 14 – ½ pkb + ½ log CB

pkb = - log kb et kb= 10 -pkb

a. Analyse

Les bases faibles s’ionisent peu en libérant des ions OH- en solution aqueuse.

EXEMPLE

1. NH4 OH ⇄NH+4 + OH-

PH = 14- ½ log Kb + ½ log CB

PH = 14 – ½ pkb + ½ log CB

pkb = - log kb et kb= 10 -pkb

Synthèse

Comment peut –on calculer le  pH des bases faibles ?

Comment peut-on calculer le pkb ?

PH = 14 – ½ pkb + ½ log CB

pkb = - log