PH de solution solaire

6ème Biologie Chimie - Chimie

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PH de solution solaire

Domaine	Science	Sous domaine	Science
Section	Scientifique	Option	Biologie Chimie
Discipline	Chimie	Classe	6ème
Matériel didactique	Craies de couleur	Auteur	SCHOOLAP.COM
Objectif opérationnel	A la fin de la leçon l’élève doit être capable de calculer le pH des solutions solaires.
Réference	M. KAMULONGWA, P.MINJELO. N MAYENGA, JL. NSE, Maitriser la chimie 4 Edition loyola 2011
Activité initiale
Rappel Comment peut-on calculer le p^H des acides faibles ?		Rappel Pour calculer le p^H des acides faibles : P^H = 14 – ½ pkb + ½ log CB
Motivation Nommez Nacl b. KBr		Motivation Nacl, KBr se nomme : Sel.
Annonce du sujet Qu'allons nous étudier aujourd'hui ?		Annonce du sujet Aujourd'hui nous allons étudier le pH des solution solaires.
Activité principale
Analyse Le P^Hégal= 7, car il est indépendant de la concentration du sel. Ex : 1. NaoH + Hcl →Nacl + H₂₀ 2. P^Hd’un sel d’acide fort et de base faible P^H= 7- ½ pkb – ½ log ca EX : Hcl + Hcl →NH₄OH + NH₄cl + H₂₀ 3. P^H d’un sel d’acide faible est de base forte. P^H = 7+ ½ pka + ½ log cs Ex : CH₃COOH+ NaOH → CH₃ COONa + H₂₀ EXEMPLE 1. NH₄ OH ⇄NH⁺₄ + OH^- P^H= 14- ½ log Kb + ½ log CB P^H = 14 – ½ pkb + ½ log CB pkb = - log kb et kb= 10 ^-pkb 4. P^Hd’un sel d’acide faible et de base faible. P^H = 7+ ½ pka - ½ pkb N.B : le p^H depend de ka et kb si pka = pkb ⇉ p^H= 7 si pka > pkb ⇉ p^H> 7 si pka ˂ pkb ⇉ p^H˂7		Analyse Le P^Hégal= 7, car il est indépendant de la concentration du sel. Ex : 1. NaoH + Hcl →Nacl + H₂₀ 2. P^Hd’un sel d’acide fort et de base faible. P^H= 7- ½ pkb – ½ log ca EX : Hcl + Hcl →NH₄OH + NH₄cl + H₂₀ 3. P^H d’un sel d’acide faible est de base forte. P^H = 7+ ½ pka + ½ log cs Ex : CH₃COOH+ NaOH → CH₃ COONa + H₂₀ EXEMPLE 1. NH₄ OH ⇄NH⁺₄ + OH^- P^H= 14- ½ log Kb + ½ log CB P^H = 14 – ½ pkb + ½ log CB pkb = - log kb et kb= 10 ^-pkb 4. P^Hd’un sel d’acide faible et de base faible. P^H = 7+ ½ pka - ½ pkb N.B : le p^H depend de ka et kb si pka = pkb ⇉ p^H= 7 si pka > pkb ⇉ p^H> 7 si pka ˂ pkb ⇉ p^H˂7
Synthèse
Comment peut –on calculer le p^H des acides forts et bases fortes ?		Le P^H = 7 P^H =7- ½ pka - ½ log ca