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Le mélange des solutions de même soluté
Domaine Science Sous domaine Science
Section Scientifique Option Biologie Chimie
Discipline Chimie Classe 6ème
Matériel didactique Craies de couleur Auteur SCHOOLAP.COM
Objectif opérationnel A l’issue de la leçon, l’élève sera capable de diluer une solution en ajoutant une autre de même soluté et calculer la quantité de la solution.
Réference Maitrise chimique 4, page 17.
Activité initiale

Rappel

Que signifie ;

-mi et vi

-me et ve

-mf et vf

Rappel

mi et vi,  sont la masse et le volume de la solution initiale.

me et ve, sont le volume et la masse de l’eau distillée ajoutée.

Vf et mf, sont le volume et la masse de la solution finale.

Motivation

Quelle est la nature de deux solutions sucrées ?

Motivation

 Deux solutions sont  sucrées si elles ont les mêmes solutés.

Annonce du sujet

Qu'allons-nous étudier aujourd'hui?

Annonce du sujet

Aujourd’hui, nous allons étudier le mélange des solutions de même soluté.

Activité principale

Analyse

 

Analyse

Mélange des solutions de mêmes soluté

Si les concentrations sont exprimées en pourcentage.

Dans le cas de deux solutions ayant la même soluté mais dont les concentrations sont exprimées en pourcentage masse, on peut utiliser la règle arithmétique des mélanges proportionnels ou règle de la croix de saint d’André, représentée par le schéma suivant :

A et B sont les quantités respectivement de la solution 1 et de la solution 2 qu’il faut mettre en présence.

Avec P1>P>P2.

A partir du schéma ci-dessus, on peut déterminer le rapport des masses ondes volumes de manière suivante :

M1/M2=(P-P2)/P1-P)=A/B 

et V1/V2=(A*ʆ2)/(B.ʆ2) dans le cas dilution P1=0 et P2=1g/ml.

Alors A=P et M1/M2=P2/(P1-P2)=A/B et V1/V2=A/(B.ʆ1)

Synthèse

Comment explique-t-on les termes A et B ?

A et B sont les quantités respectivement de la solution, 1 et 2 qu’il faut mettre en présence. Elles sont exprimées en ml.