Rappel:
1) Ionisez les composés suivantes : a) FeCl3, b) Ca(OH)2
2) Citez quelque électrolytes forts et faibles
Motivation
Soit l'ionisation de Fecl3 et Ca (OH)2, ils apparaissent sous quelle forme au second membre?
Que peut-on dire de ces composés ?
Annonce
Qu'allons-nous étudier aujourd'hui ?
Analyse
Qu'est-ce que l'étage d'oxydation de l'élément?
Etape d'oxydation est le nombre d'électrons perdus ou gagnés par cet élément depuis son état fondamentale.
Homo-nucléaire c a d: combinaison avec lui-même
Quel est l'E.O d'un élément à l'état ionique?
Quel est le E.O de H?
Synthèse
Qu'est-ce qu'une réaction rédox?
Quels sont les étages d'oxydation des composés suivants :
a) NH+4, b) Cl-, c) N2, d) H dans HNO3; e) H dans Hcl
Rappel
a) FeCl3-----> Fe3+ +3Cl-
b) Ca(OH)2----> Ca2+ + 2OH-
Les électrolytes forts par exemples : HCl, NaOH, KOH,H2SO4
Les électrolytes faibles par exemples: HF, H3PO4, Ca(OH)2, Fe(OH)3...
Lors de l'ionisation de FeCl3 et Ca(OH)2: ils apparaissent au second membre sous forme d'ions ou charges électriques
si nous observons le FeCl3 et Ca(OH)2, ils ont changé leurs natures depuis leur état fondamentale.
Aujourd'hui nous allons étudier la réaction au cours de la quelle il y a modification d'étage d'oxydation
4.1.ETAGE D'OXYDATION (E.O) AU NOMBRE D'oxydation (N.O)
Définition : l'étage d'oxydation de l'élément est la charge qu'acquiert l'élément engagé en liaison , en considérant le transfert total entre l'électronégativité et l'électropositivité.
2. Calculs d'étage d'oxydations
Dans les calculs l'étages d'oxydations, on s'acquitte des principes suivants:
1. L'étage d'oxydation de tout élément à l'état fondamentale ou en combinaison homo-nucléaire est égal à zéro (0) Ex: Na=0; K=0; Ca=0....
2. L'Etage d'oxydation d'un élément à l'état ionique est égale à sa charge électrique.
3. L'Etage d'oxydation de l'hydrogène autre celui precisé par principe (1e) est de -1. vis-a-vis d'un métal est +1 vis-a-vis d'un non-métal
Ex: H: E.O=0
H: vis-à-vis de non-métal : EO=+1
Une réaction rédox est une réaction au cours de laquelle il y a modification d'étage d'oxydation.
a) H dans HNO3= E.O=+1; b) H dans HCl: E.O=+1
