Chers finalistes, préparez-vous pour le grand jour avec nos contenus !

Des items de toutes les options taillés sur mesure pour que vous prépariez mieux vos épreuves

Commencer l'apprentissage
PH de bases fortes
Domaine Science Sous domaine Science
Section Scientifique Option Math-Physique
Discipline Chimie Classe 6ème
Matériel didactique Craies de couleur Auteur SCHOOLAP.COM
Objectif opérationnel A l'issue de la leçon, l’élève doit être capable de calculer le pH de bases fortes.
Réference CROCHE, TSHIANI, CAZENAVETTE, Exercice résolue de chimie : notion de pH aqueuse, edileps, Kinshasa, 1989 p 5-10
Activité initiale

Rappel 

Comment peut-on calculer le  pH des  acides faibles ?

Rappel 

On peut calculer le pH des acides faibles : 

pH  = ½ Pka – ½ logNA

Motivation

Que représente MoH ?

Motivation

le MoH est représenter par les bases fortes.   

Annonce du sujet

Qu'allons nous étudier aujourd'hui ?

Annonce du sujet

Aujourd'hui nous allons étudier le pH de bases fortes.

Activité principale

a. Analyse

Les bases fortes de concentration CB s’ionisent fortement en libérant des ions OH- en solution aqueuse.

MoA →M+ + OH-

Ex : NaoA → Na+ + OH-

pH = 14 + log NB ou  p= 14 + log ( OH-   

⦋oH-⦌= 10Ph- 14

a. Analyse

Les bases fortes de concentration CB s’ionisent fortement en libérant des ions OH- en solution aqueuse.

MoA →M+ + OH-

Ex : NaoA → Na+ + OH-

pH = 14 + log NB ou  p= 14 + log ( OH-   

⦋oH-⦌= 10Ph- 14

Synthèse

Comment peut –on calculer le (la) ?

  1. pH de bases fortes
    1. ⦋OH+⦌= ?

1. Données, inconnues, formule et solution.

2. PH= 14 + log NB

3. ⦋oH-⦌= 10Ph- 14