Domaine | Science | Sous domaine | Science |
Section | Scientifique | Option | Math-Physique |
Discipline | Chimie | Classe | 6ème |
Matériel didactique | Craies de couleur | Auteur | SCHOOLAP.COM |
Objectif opérationnel | A l'issue de la leçon, l’élève doit être capable de calculer le pH de bases fortes. | ||
Réference | CROCHE, TSHIANI, CAZENAVETTE, Exercice résolue de chimie : notion de pH aqueuse, edileps, Kinshasa, 1989 p 5-10 | ||
Activité initiale |
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Rappel Comment peut-on calculer le pH des acides faibles ? |
Rappel On peut calculer le pH des acides faibles : pH = ½ Pka – ½ logNA |
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Motivation Que représente MoH ? |
Motivation le MoH est représenter par les bases fortes. |
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Annonce du sujet Qu'allons nous étudier aujourd'hui ? |
Annonce du sujet Aujourd'hui nous allons étudier le pH de bases fortes. |
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Activité principale |
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a. Analyse Les bases fortes de concentration CB s’ionisent fortement en libérant des ions OH- en solution aqueuse. MoA →M+ + OH- Ex : NaoA → Na+ + OH- pH = 14 + log NB ou pH = 14 + log ( OH- ⦋oH-⦌= 10Ph- 14 |
a. Analyse Les bases fortes de concentration CB s’ionisent fortement en libérant des ions OH- en solution aqueuse. MoA →M+ + OH- Ex : NaoA → Na+ + OH- pH = 14 + log NB ou pH = 14 + log ( OH- ⦋oH-⦌= 10Ph- 14 |
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Synthèse |
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Comment peut –on calculer le (la) ?
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1. Données, inconnues, formule et solution. 2. PH= 14 + log NB 3. ⦋oH-⦌= 10Ph- 14 |