Domaine | Science | Sous domaine | Science |
Section | Technique | Option | Esthétique |
Discipline | CHIMIE APPLIQUEE | Classe | 6ème |
Matériel didactique | tableau périodique | Auteur | SCHOOLAP.COM |
Objectif opérationnel | A la fin de la leçon, l’élève sera capable dénommer n’importe quel sel à l’aide du T.P. | ||
Réference | Chimie pour un coiffeur Raritine P. 82-84. | ||
Activité initiale |
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Rappel Nommez ces composés : NaOH, Mg (OH)2. |
Rappel NaOH : Hydroxyde de sodium Mg (OH)2 : hydroxyde de magnésium. |
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Motivation Qu’est-ce qu’on obtient dans la combinaison de métal et de non métal ? |
Motivation Dans la combinaison de métal et de non métal on obtient de sel. |
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Annonce du sujet Qu'allons nous étudier aujourd’hui? |
Annonce du sujet Aujourd’hui nous allons étudier la fonction sel. |
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Activité principale |
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Analyse Qu'est ce qu'un seul? Quels sont les types de sel que vous connaissez? Donnez-en quelques exemples? Comment nomme-t-on les sels binaires et les sels térnaires? |
Analyse FONCTION CHIMIQUE La fonction sel Définition
Ex : Na + S = Na2S
Types on distingue deux types de sels qui sont :
1°) Le sels binaires sot constitués de deux éléments, le métal et le non-métal. Ex : Nacl, K2s, MgI2, Al2S3. 2°) Les sels térnaires sont constitués de 3 éléments le métal et les non-métaux, l’un de non-métal est l’atome de l’oxygène. Ex : Na2so4, K2co3, Al(No3)3. Mg3 (Po3)2… Nomenclature
On les nomme, par le non de non-métal, terminé en vue suivi du nom de métal. Ex : Nacl : chlorure d’hydrogène K2S : Sulfure de potassium LiI : Idodure de lithium
On les désigne par nom de radical, le plus oxygénée prend la terminaison « ate » et le moins oxydènée « ite » suivi de métal. Ex : Na2S03 : Sulfite de sodium NaS04 : Sulface de sodium K3P04 : Phosphate de potassium Ca3(PO3)2 : Phosphile de calcium N.B : Le sel les plus utilisés dans les industries :
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Synthèse |
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Comment obtient-on le sel? |
On obtient le sel par la combinaison de la base avec l’acide. Nous avons 2 types de sel qui sont les sels binaires et les sels ternaires. |