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I.2. NOTION DE MOLE
Domaine Science Sous domaine Science
Section Scientifique Option Biologie Chimie
Discipline Chimie Classe 6ème
Matériel didactique Tableau périodique, Craies de couleur Auteur SCHOOLAP.COM
Objectif opérationnel L'élève sera capable de calculer la quantité des matières contenues dans une mole d'une substance
Réference maîtriser la chimie 4, KAMULONGWA M. et al. lOYOLA, Kinshasa, page 4-6
Activité initiale
  1. Rappel
  • Effectuez l’opération suivante :8,04. 10-ç2,04. 10-23
  1. Motivation
  • Calculez la masse molaire de nacl.
  • Que signifie g/Mol
  1. Annonce du sujet

Chers élèves, à cette heure nous allons étudier :

 

 
  1. Rappel

8,04. 10-ç2,04. 10-23=3, 94.1014 

  1. Motivation

La masse molaire de Nacl est égale à : 23+ 35,5 = 58, g/Mol

  • Le g/mol signifie gramme par mole
  1. Annonce du sujet
  • La notion  de mole
Activité principale

- qu'entendez-vous par la mole?

 

 

 

 

- que désigne le masse molaire et quelles sont les expressions mathématiques de la masse molaire?

 

 

 

 

- que désigne la quantité de matière et quelles en sont les expressions mathématiques?

I.2. Notion de Mole

La mole est la quantité de matière renfermant 6,02.1023 Particules (atomes, molécules, ions aux électrons).

NA=6,02.1023 particules par mole  

NA :nombre d'avogadro  

I.2.1. Masse molaire (Mm)

C’est la masse d’une mole d’une substance exprimée en gramme par mole (g/mol).

 

Mm = Arg/mol

Mm = Ar

Mm = Mrg/mol

 

           
   
         
 

 

                                                  Ou                                                       ou                                                              

 

Mm = masse molaire en g/mol

Arg/mol : Masse atomique en gramme par mole

Mrg/mol: Masse moléculaire en gramme  par mole

Ar:  Somme des masses atomiques d’une molécule en u.m.a

U.m.a : unité de masse atomique 1 uma =1,66.10-24g

Ex : calculer la masse molaire d’une molécule d’eau.

H20: Mm=1x2+16=18g/mol 

I.2.2. Quantité de matière (n)

C’est le nombre des moles correspondant à une masse donnée ou à un nombre donné des particules d’une substance.

 

N =mMm

N =NNA

 

       
       

 

                                                ou

 

n : Quantité de matière en mol

m : Masse de la substance en gramme (g)

N : Nombre des particules (nombre d’atomes, molécules, ions ou électrons).

NA:nombre d'avogadro 6,02.1023 

Ex :1) combien de moles y a-t-il dans 1,40g diazote (N2).

Résolution : Données       inconnue      formule

                m=1,40g            n= ?            n= mMm  

                 N2 : Mm = 14x2 = 28g /mol

Calcul

N= 1,4028=0,05 mol

2) Combien des moles y a-t-il dans 1,5.1021 molécules de N20 ?
Synthèse

- Qu'avons - nous étudié aujourd'hui?

- Qu'entendez-vous par la mole?

- Nous avons étudié la mole, la masse molaire et la quantité  de matière.

- La mole est la quantité de matière que renferme NA particules.