Couple acide-base

Rappel

Définir un acide et une base selon Bronsted

Rappel

Un acide est un donneur de protons.

Une base est une substance qui en solution capte les protons (accepteurs de protons).

Motivation

Que dit-on lorsqu’un homme et une femme se marient ?

Motivation

Ils forment un couple.

Annonce du sujet

Qu'allons-nous étudier aujourd'hui?

Annonce du sujet

Aujourd'hui, nous allons étudier le couple base-acide.

Analyse

Analyse

Couple base acide

Selon Bronsted, à tout acide correspond une base appelée base conjuguée et inversement. L’acide et base conjuguée ou l’acide conjugué et la base est fortement le couple acide-base noté Acide/base :

Ex : CH3COOH⇌H++CH3COO-

      HCl⇌H++Cl-:HCl/Cl-

Qu’est-ce qu’un ampholyte ?

Ampholyte ou amphotère.

C'est l’ionisation du polyacide H2SO4HSO4- H++HSO4- 

H2SO4⇌H++SO42-

L’ionisation HSO4- est une base ou un acide suivant le milieu. De ce fait, il est appelé ampholyte. Donc un ampholyte est une entité chimique qui peut perdre ou fixer un proton.

Qu’est-ce qu’une relation protéolyse ?

Relation protéolyse

Selon Bronsted, la relation entre acide et base est un simple transfert de protons de l’acide vers la base, il s’agit de la relation protéolyse.

Ex : CH3COOH+H2O⇌CH3COO-+H3O+

D’une façon générale on a : acide1+base2⇌base1+acide2

Relation autoprotolyse

C’est une relation au cours de laquelle l’une des molécules d’une même espèce chimique agit comme acide et l’autre comme base.

Ex : H2O+H2O⇌H3O++OH-

Ecrire le couple Acide-base de l’équation : CH3COOH⇌CH3COO-+H+ ?

CH3COOH/CH3COO-