| Domaine | Science | Sous domaine | Science |
| Section | Scientifique | Option | Biologie Chimie |
| Discipline | Chimie | Classe | 6ème |
| Matériel didactique | Craies de couleur | Auteur | SCHOOLAP.COM |
| Objectif opérationnel | A l’issue de la leçon, l’élève sera capable de définir la mole, la masse et l’équivalent chimique. | ||
| Réference | Maîtrise chimique 4 | ||
Activité initiale |
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Rappel Comment trouve-t-on la masse moléculaire d’une substance ? |
Rappel On trouve la masse moléculaire d'une substance en faisant la somme algébrique des masses atomiques relatives des atomes qui constituent la molécule. |
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Motivation Comment appelle-t-on la grandeur symbolisée par n en chimie ? |
Motivation La grandeur symbolisée par n en chimie s’appelle nombre des moles. |
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Annonce du sujet Qu'allons-nous étudier aujourd'hui? |
Annonce du sujet Aujourd'hui, nous allons étudier la mole et l'équivalent chimique. |
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Activité principale |
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Analyse Qu'est-ce que la mole? |
Analyse La Mole La mole est la quantité de la matière renfermant 6,02.1023 particules (atomes, molécules, ions ou électrons). En effet,NA=6,02.1023 particules par mole (particules/mol). Ce nombre fut déterminé par le chimiste et physicien français Jean Baptiste Perrin. Le terme mole peut être utilisé comme unité de quantité de matière. Dans ce cas, on fait tomber le "e" terminal du terme mole. La masse molaire C’est la masse d’une mole ou d’une substance. Elle s’exprime en g/mol Mm= Ar g/mol ou Mrg/mol Ar : Masse atomique relative en u.m.a. Mr : Masse moléculaire relative en u.m.a. |
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Qu’est-ce que l’équivalent chimique ? |
L'équivalent chimique( E) L’équivalent Chimique(E) est la quantité en g, capable de libérer ou de capter une mole d’électron suivant la rx chimique considérée. En effet:
E : équivalent en (g/éq.) X : nombre des particules échangées en (éq/mol) |
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Synthèse |
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Par qui fut découvert le nombre d’Avogadro ? |
Le nombre d'Avogadro fut découvert par le chimiste et physicien français Jean Baptiste Perrin. |
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