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Révision sur les notions de base
Domaine Science Sous domaine Science
Section Scientifique Option Biologie Chimie
Discipline Chimie Classe 6ème
Matériel didactique Tableau Noir et craie blanche Auteur SCHOOLAP.COM
Objectif opérationnel A l’issue de la leçon, l’élève sera capable de définir et calculer la Mr et Ar d’un atome ou d’une substance.
Réference Notes de cours
Activité initiale

Rappel

Qu’est-ce qu’une masse atomique relative ?

 

La masse atomique moléculaire relative ?

Rappel

La masse atomique relative est le rapport entre la masse d’un atome d’un élément et la masse de la 12ème partie d’un atome de carbone 12.

La masse atomique moléculaire relative est le rapport entre la masse d’une molécule d’une substance et la masse de la 12ème d’un atome de C.

Motivation

En quelles unités s’expriment-elles ?

 

Comment calcule-t-on la masse moléculaire relative d’une substance ?

Motivation

La masse atomique relative et la masse moléculaire relative s’expriment en u.m.a.

La masse moléculaire relative d’une substance est calculée en faisant la somme algébrique de tous les atomes qui constituent la substance.

Annonce du sujet

Qu'allons-nous voir aujourd'hui?

Annonce du sujet

Aujourd'hui; nous allons étudier la Révision sur les notions de base en chimie.

Activité principale

Calculez la masse moléculaire relative et Ar de :

  1. H2 ?
  2. H2O ?
  3. Na2SO4
  4. Na ?
  5. P ?
  6. Cl ?
  7. (NH4)2.FeSO4.6H2O ?

La masse moléculaire relative et Ar de :

  1. H2 ?
  2. H2O ?
  3. Na2SO4
  4. Na ?
  5. P ?
  6. Cl ?
  7. (NH4)2.FeSO4.6H2O ?

se calcule comme suit:

  1. H2=1x2=2uma
  2. (1x2)+16=18uma
  3. (23x2)+32+(16+4)=142uma
  4. 23uma
  5. P=15uma
  6. 35,5uma
  7. 392uma
Synthèse

Cfr. Activité principale

Cfr. Activité principale