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Le calcul de PH des solutions
Domaine Science Sous domaine Science
Section Scientifique Option Biologie Chimie
Discipline Chimie Classe 6ème
Matériel didactique Craies de couleur Auteur SCHOOLAP.COM
Objectif opérationnel À l’issue de la leçon, l’élève sera capable de résoudre chaque exercice en utilisant les formules du PH.
Réference O. CLEDJO , chimie 6, tome1 eol CRP kin, 1985. G. BIKUBA , notion de chimie 6, Ed. Mediaspaul, 2010. M. KALUNGWA, Maitriser la chimie 4 Ed Loyola.
Activité initiale

Rappel

Quelles sont les formules pour calculer le PH d’une base forte et faible, d’un mélange tampon, acide et base ?

Rappel

Les formules pour calculer le PH d’une base forte et faible, d’un mélange tampon, acide et base sont :

Motivation

Quand est-ce-qu’on peut utiliser toutes ces formules ?

Motivation

Les formules ci-haut peuvent être utilisées lors des exercices.

Annonce du sujet

Qu'allons-nous voir aujourd'hui?

Annonce du sujet

Aujourd'hui, nous allons voir les exercices sur le calcul de PH des solutions.

Activité principale

Calculez le PH de KOH 0,02N.

Le PH de KOH 0,02N

Solution:

KOH est une base forte le PH=14+logNb

PH=14+log0,02

=14+log2.10-2

=14+log2+log10-2

=14+0,30+(-2).1

=14+0,30-2.1=12,3

Calculez le PH des solutions tampons suivantes constituées de :

0,2N NH4OH et 0,45N NH4NO3

PKb=4.7

le PH des solutions tampons suivantes constituées de :

0,2N NH4OH,

0,45N NH4NO3,

PKb=4.7

voici la solution :

Comme il s’agit d’un mélange tampon basique le PH=14-PKb+log(Nb / Na)

PH=14-4,7+log(0.20 / 0,45) =14-4,7log0,20-log0,42

=14-4,7+1,30+(-2) -1.65+(-é).1

=14-4,7+1,30+2-1,65+2

=14-4,7+3,30-3,65 

 =9,3+(-0,35) =8,95

Quel est le PH d’une solution 10-2molaire en NH4Cl et 10-1molaire

(NH4OH) Kb=1,8.10-5  

le PH d’une solution 10-2molaire en NH4Cl et 10-1molaire

(NH4OH) Kb=1,8.10-5

Est le suivant:

Trouvons PH= ? et PKb= ?

Formules : PH=14-PKb+log(Nb / Na) et PKb=-logKb

Calculons :  PKb=-log1,8. 10-5

= -log18. 10-6

=-log18 +log10-6

=-1,25+(-6).1

=-1,25-6.1

=4,85.

 

PH=14-4,75+log10-110-2

=14-4,75+(-1)log-(-2)log10

=14-4,75+(-1).1-(-2).1

=9.25+(-3)

=6.25

Synthèse

Comment sommes-nous parvenus à trouver les réponses à tous ces PH ?

Nous sommes parvenus à trouver les réponses à tous ces PH en appliquant les formules.