| Domaine | Science | Sous domaine | Science |
| Section | Littéraire | Option | Latin Philo |
| Discipline | Physique | Classe | 4ème |
| Matériel didactique | Machine à calculer | Auteur | SCHOOLAP.COM |
| Objectif opérationnel | A la fin de la leçon, l'élève sera capable de savoir la différence entre les gaz réels et d'autres lois. | ||
| Réference | Bibliographie : MUZITA et Cie, physique 4éme secondaire. page 54 | ||
Activité initiale |
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Rappel 11,7 d'acétylène occupent un volume de 10/ (10-6 m3) à 50°C quelle est la pression du gaz? |
Rappel 11,7 d'acétylène occupent un volume de 10/ (10-6 m3) à 50°C quelle est la pression du gaz?
V = 10 I = 10-6 m3 T = 50 + 273,15 = 313,150 K R = 8, 314 j 10-6 P = 0, 45. 8, 314 et 323, 15 P = 120900Pa |
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Motivation Un gaz qui va en dehors des lois citées s'appelle? |
Motivation Un gaz qui va en dehors des lois citées s'appelle le gaz réel. |
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Annonce du Sujet Qu'allons-nous étudier aujourd'hui? |
Annonce du Sujet Aujourd'hui nous allons étudier les gaz réels. |
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Activité principale |
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Analyse Par quoi se distingue les lois étudiées et les gaz réels? Quelle est l'équation de Van Der waals? |
Analyse Les lois réelles se distinguent des gaz parfaits et d'autres lois de gaz par les points ci-après : La pression trop faible; Les interactions moléculaires non négligeables; Le volume des molécules du gaz non nul. Cependant, tenant compte des points pré-cités Van Der waals apporte des correctifs à l'équation d'état des gaz réels :
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Synthèse |
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Qu'est-ce que nous venons d'étudier? |
Nous venons d'étudier les gaz réels. |
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