| Domaine | Science | Sous domaine | Science |
| Section | Scientifique | Option | Biologie Chimie |
| Discipline | Chimie | Classe | 5ème |
| Matériel didactique | Tableau Noir et craies blanches | Auteur | SCHOOLAP.COM |
| Objectif opérationnel | A l’issue de la leçon, l’élève sera capable de définir un acide et une base de Lewis et faire la différence entre les trois théories. | ||
| Réference | Maitrise chimie3 | ||
Activité initiale |
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Rappel Qu’est-ce qu’une relation entre acide et base ? |
Rappel La relation entre acide et base est un simple transfert de protons de l’acide vers la base. |
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Pourquoi HSO4-(ion hydro-géno-sulfate) est appelé ampholyte |
Parce qu'il peut céder ou capter un H+. |
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Motivation Comment appelle-t-on le symbole qui est au début de chaque famille de TP ? |
Motivation Le symbole s’appelle: symbole de Lewis. |
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Activité principale |
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Analyse Qu’est-ce qu’un acide selon Lewis ? |
Analyse Théorie de Lewis Acide : un acide est un accepteur de doublets électroniques ou de paires électroniques. Selon Lewis, un acide est un corps qui manque un doublet électronique sur un de ces atomes et qui tend par le fait même à s’associer à une molécule possédant un doublet électronique non partagé (base de Lewis).
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Quel est l’auteur qui définit la base de la même manière que Lewis ? |
NB : La base de Lewis est aussi une base de Bronsted. Ex :H2O, NH3 ? CH3COO-, OH-. Une base est donc un donneur de doublet électronique ou des paires électroniques. |
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Synthèse |
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Définir une base et son acide selon Lewis. |
Selon Lewis une base est un donneur de doublets électroniques contre un accepteur d’électrons. |
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