PH de solution solaire

6ème Math-Physique - Chimie

Chers finalistes, préparez-vous pour le grand jour avec nos contenus !

Des items de toutes les options taillés sur mesure pour que vous prépariez mieux vos épreuves

Commencer l'apprentissage

PH de solution solaire

Domaine	Science	Sous domaine	Science
Section	Scientifique	Option	Math-Physique
Discipline	Chimie	Classe	6ème
Matériel didactique	Craies de couleur	Auteur	SCHOOLAP.COM
Objectif opérationnel	A la fin de la leçon l’élève doit être capable de calculer le pH de solution solaires.
Réference	M. KAMULONGWA, P.MINJELO. N MAYENGA, JL. NSE, Maitriser la chimie 4 Edition loyola 2011
Activité initiale
Rappel Comment peut-on calculer le p^H des acides faibles ?		Rappel Pour calculer le p^H des acides faibles : P^H = 14 – ½ pkb + ½ log CB.
Motivation Nommez Nacl b. KBr		Motivation Nacl, KBr se nomme : Sel.
Annonce du sujet Qu'allons nous étudier aujourd'hui ?		Annonce du sujet Aujourd'hui nous allons étudier le pH de solution solaire.
Activité principale
Analyse Le P^Hégal= 7, car il est indépendant de la concentration du sel Ex : 1. NaoH + Hcl →Nacl + H₂₀ 2. P^Hd’un sel d’acide fort et de base faible. P^H= 7- ½ pkb – ½ log ca EX : Hcl + Hcl →NH₄OH + NH₄cl + H₂₀ 3. P^H d’un sel d’acide faible est de base forte. P^H = 7+ ½ pka + ½ log cs Ex : CH₃COOH+ NaOH → CH₃ COONa + H₂₀ EXEMPLE 1. NH₄ OH ⇄NH⁺₄ + OH^- P^H= 14- ½ log Kb + ½ log CB P^H = 14 – ½ pkb + ½ log CB pkb = - log kb et kb= 10 ^-pkb 4. P^Hd’un sel d’acide faible et de base faible P^H = 7+ ½ pka - ½ pkb N.B : le p^H depend de ka et kb si pka = pkb ⇉ p^H= 7 si pka > pkb ⇉ p^H> 7 si pka ˂ pkb ⇉ p^H˂7		Analyse Le P^Hégal= 7, car il est indépendant de la concentration du sel Ex : 1. NaoH + Hcl →Nacl + H₂₀ 2. P^Hd’un sel d’acide fort et de base faible P^H= 7- ½ pkb – ½ log ca EX : Hcl + Hcl →NH₄OH + NH₄cl + H₂₀ 3. P^H d’un sel d’acide faible est de base forte P^H = 7+ ½ pka + ½ log cs Ex : CH₃COOH+ NaOH → CH₃ COONa + H₂₀ EXEMPLE 1. NH₄ OH ⇄NH⁺₄ + OH^- P^H= 14- ½ log Kb + ½ log CB P^H = 14 – ½ pkb + ½ log CB pkb = - log kb et kb= 10 ^-pkb 4. P^Hd’un sel d’acide faible et de base faible P^H = 7+ ½ pka - ½ pkb N.B : le p^H depend de ka et kb si pka = pkb ⇉ p^H= 7 si pka > pkb ⇉ p^H> 7 si pka ˂ pkb ⇉ p^H˂7
Synthèse
Comment peut-on calculer le p^H des acides forts et bases fortes ?		Le P^H = 7 P^H =7- ½ pka - ½ log ca